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¿Óxido de boro ácido o básico?

No, el boro es un no metal y su óxido más simple, el B2O3, es exclusivamente un óxido ácido.

La supuesta reacción entre B2O3 y HCl, como lo muestra usted, tiene lugar espontáneamente solo en la dirección inversa que se indica a continuación.

BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 6HCl

BCl3 se hidroliza fácil y completamente con agua a ácido bórico y HCl, y no hay posibilidad de reacción entre B2O3 y HCl en circunstancias normales.

Mientras se mueve hacia abajo el grupo, la fuerza ácida disminuye y la fuerza básica aumenta.

El carácter ácido de los óxidos del grupo 13 disminuye el grupo, porque el carácter no metálico de los elementos disminuye el grupo y el carácter metálico aumenta.

Y sabemos que los óxidos de los metales son de naturaleza básica y los óxidos de los no metales son de naturaleza ácida. El carácter tan ácido de los óxidos del grupo 13 disminuye en el grupo.

Por ejemplo, el boro (primer elemento del grupo 13) no es metálico, por lo que su óxido es ácido.

El aluminio (segundo elemento del grupo 13) muestra características tanto metálicas como no metálicas, por lo que su óxido muestra una naturaleza anfótera.

A medida que avanzamos en el grupo, el indio y el talio (4º y 5º elemento del grupo 13) muestran propiedades metálicas, por lo que sus óxidos son básicos.


Recurso de: https://www.quora.com/Is-B2O3-Amphoteric
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